简述二氧化硫的性质？
题目
简述二氧化硫的性质？
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第1题：
简述二氧化硫静置澄清
正确答案:采用适量添加二氧化硫来澄清葡萄汁，其操作简单，效果较好，在澄清过程中二氧化硫主要起三个作用：
（1）可加速胶体凝聚，对非生物杂质起到助沉作用。
（2）葡萄皮上长有野生酵母、细菌、霉菌等微生物，在采收加工过程中也可能感染其他杂菌，使用二氧化硫起到抑制杂菌的作用
（3）葡萄汁中酚类化合物、色素、儿茶素等易发生氧化反应，使果汁变质，当葡萄汁中有游离二氧化硫存在时，首先与二氧化硫发生氧化反应，可防止葡萄汁被氧化 -
第2题：
简述单位脉冲函数的采样性质和卷积性质。
正确答案: 如果δ函数与某一连续函数f（t）相乘，显然其乘积仅在t=0处为f（0）δ（t），其余各点（t≠0）之乘积均为0。
函数x（t）和δ函数的卷积结果，就是在δ函数的坐标位置上简单地将x（t）重新作图。 -
第3题：
简述大气中二氧化硫的来源、转化和归宿。
正确答案: 大气中的二氧化硫即来自人为污染又来自天然释放。天然源的二氧化硫主要来自陆地和海洋生物残体的腐解和火山喷发等；人为源的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧。
主要有两种途径：催化氧化和光化学氧化。二氧化硫在大气中发生一系列的氧化反应，形成三氧化硫，进一步形成硫酸、硫酸盐和有机硫化合物，然后以湿沉降的方式降落到地表。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一。 -
第4题：
二氧化硫的性质、来源、危害各是什么？
正确答案: 性质：无色、有硫磺味及酸臭味的气体，比重2.27，易溶于水，对眼睛和呼吸器官有强烈的刺激作用。
来源：
（1）硫化矿物燃烧及爆炸。
（2）在含硫矿物中放炮时放出。
（3）煤岩中放出。
危害：浓度达到0.001%时，强烈刺激眼膜；0.05%时，短时间内引起气管发炎、肺水肿使人死亡。 -
第5题：
二氧化硫的物化性质是常温无色，易溶于水的气体。
正确答案:正确 -
第6题：
关于硫化氢的性质，下列（）是正确的。
- A、具有可燃特性
- B、完全燃烧时火焰呈蓝色
- C、燃烧生成二氧化硫气体
- D、二氧化硫气体同样有毒
- E、二氧化硫气体没有毒
正确答案:A,B,C,D -
第7题：
简述结合二氧化硫与游离二氧化硫的区别
正确答案:1、游离二氧化硫：具有杀菌作用，PH值越小，活性二氧化硫越多。
2、结合二氧化硫：很大程度上已经失去防腐性。 -
第8题：
根据毒物对机体的作用性质，二氧化硫属于（ ）.
- A、刺激性毒物
- B、窒息性毒物
- C、麻醉性毒物
- D、全身性毒物
正确答案:A -
第9题：
问答题二氧化硫的性质、来源、危害各是什么？正确答案： 性质：无色、有硫磺味及酸臭味的气体，比重2.27，易溶于水，对眼睛和呼吸器官有强烈的刺激作用。
来源：
（1）硫化矿物燃烧及爆炸。
（2）在含硫矿物中放炮时放出。
（3）煤岩中放出。
危害：浓度达到0.001%时，强烈刺激眼膜；0.05%时，短时间内引起气管发炎、肺水肿使人死亡。解析： 暂无解析 -
第10题：
问答题简述二氧化硫在制作葡萄酒的作用正确答案： 1．杀菌作用：能抑制各种微生物的作用，细菌最为敏感。
2．澄清作用：添加适量的二氧化硫，有利于葡萄汁中悬浮物的沉降，使葡萄汁很快获得澄清。
3．抗氧作用：且能防止葡萄汁过早褐变。
4．溶解作用：有利于果皮中色素、无机盐等成分的溶解。
5．增酸作用：是杀菌、溶解两个作用的结果解析： 暂无解析 -
第11题：
问答题简述二氧化硫静置澄清正确答案： 采用适量添加二氧化硫来澄清葡萄汁，其操作简单，效果较好，在澄清过程中二氧化硫主要起三个作用：
（1）可加速胶体凝聚，对非生物杂质起到助沉作用。
（2）葡萄皮上长有野生酵母、细菌、霉菌等微生物，在采收加工过程中也可能感染其他杂菌，使用二氧化硫起到抑制杂菌的作用
（3）葡萄汁中酚类化合物、色素、儿茶素等易发生氧化反应，使果汁变质，当葡萄汁中有游离二氧化硫存在时，首先与二氧化硫发生氧化反应，可防止葡萄汁被氧化解析： 暂无解析 -
第12题：
问答题简述大气中二氧化硫对植物的危害。正确答案： 受二氧化硫伤害的植物，初期主要在叶脉间出现白色伤斑，轻者只在叶背气孔附近，重者则从叶背到叶面均出现伤斑，这是二氧化硫危害的主要特征，后期叶脉也褪成白色，叶片脱水，逐渐枯萎。解析： 暂无解析 -
第13题：
简述二氧化硫的种类、在葡萄酒酿造中的作用?在干红和干白中的大致用量。
正确答案:种类：偏重亚硫酸钾、亚硫酸、液体二氧化硫、硫磺片
二氧化硫的作用1、杀菌作用：是一种杀菌剂，能抑制各种微生物的活动。各种微生物耐受能力不同，细菌最敏感、其次是尖端酵母，葡萄酒酵母抗性较强250mg/L.适量的加入，能使葡萄酒酵母正常繁殖和发酵。 -
第14题：
简述冲突的性质及按性质分类的特点？
正确答案: 相互作用观点认为，不能把冲突都认为是好的或者认为是坏的。冲突的好坏取决于冲突的类型。一类是建设性冲突；另一类对抗性冲突。
（1）建设性冲突。凡是双方目标一致，只是手段或途径不同所产生的冲突，大都属于建设冲突。这类冲突在其发展过程中，有如下几个特点：一、双方对实现共同的目标都十分关心。
二、彼此乐意了解对方的观点、意见。
三、大家以争论问题为中心。
四、互相交换情况不断增加。
（2）对抗性冲突。凡是由于双方目标不一致，而造成的冲突，往往属于对抗性冲突。
这类冲突的特点是：
一、双方对赢得自己观点的胜利都十分关心。
二、不愿听取对方的观点、意见。
三、由问题的争论，转为人身攻击。
四、互相交换情况不断减少，以致完全停止。
一般说来，建设性冲突比较容易处理，对抗性冲突较难解决。然而，这两类性质不同的冲突不是绝对对抗，处理得当，对抗性冲突可以转化为建设性冲突；反之，建设性冲突处理不当，也会转化为对抗性冲突。对于领导者来说，要提倡建设性冲突，激发积极性、活跃创造力，推动生产效率的提高；并且必须控制、减少对抗性冲突 -
第15题：
简述二氧化硫的物理及化学性质？
正确答案: 二氧化硫又名亚硫酐为无色有强烈辛辣刺激味的不燃性气体。分子量64.07，密度2.3g/L，溶点-72.7℃，沸点-10℃。溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。易与水混合，生成亚硫酸（H2SO3），随后转化为硫酸。在室温及392.266～490.3325kPa（4～25kg/cm）压强下为无色流动液体。 -
第16题：
关于二氧化硫的性质，下列表述正确的是（）。
- A、二氧化硫是一种无味、无毒的气体
- B、二氧化硫是含有臭刺激气味、无毒的气体
- C、二氧化硫是含有刺激气味、有毒的气体
- D、二氧化硫一种无味、有毒的气体
正确答案:C -
第17题：
简述二氧化硫的化学性质。
正确答案: 1、SO2的水溶液呈酸性，为亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是中强酸，比氢硫酸酸性强。所以在有水、水蒸汽的情况下，SO2对钢材、设备腐蚀比H2S更为严重；
2、SO2既有氧化性，又有还有性。 -
第18题：
二氧化硫具有（）的性质。
- A、毒性
- B、易溶于水
- C、刺激性气味
- D、以上都是
正确答案:D -
第19题：
简述二氧化硫在植物内的转化及危害机制
正确答案:1、二氧化硫转化成亚硫酸在转化成硫酸盐（叶片储存）
2、机制：内：先从气孔附近的细胞开始到海面组织到栅栏组织再到绿胞内叶绿体破坏。组织失水坏死外：褪色的半点，并在叶脉间发展
“α-羟基磺酸盐”学说：进入气孔导气孔附近体液形成亚硫酸盐，亚硫酸盐与光合作用初级产物犬类物质生成α-羟基磺酸盐
对代谢活动产生毒害作用，一方面使光合产物脱离原代谢途径，另一方面是蛋白质合成的抑制剂，产生的α-羟基磺酸盐量越多，危害越大。 -
第20题：
表征与二氧化硫反应速度的石灰石性质，称为石灰石的（）。
- A、粒度
- B、纯度
- C、活性
- D、硬度
正确答案:C -
第21题：
问答题简述结合二氧化硫与游离二氧化硫的区别正确答案： 1、游离二氧化硫：具有杀菌作用，PH值越小，活性二氧化硫越多。
2、结合二氧化硫：很大程度上已经失去防腐性。解析： 暂无解析 -
第22题：
问答题简述二氧化硫在植物内的转化及危害机制正确答案： 1、二氧化硫转化成亚硫酸在转化成硫酸盐（叶片储存）
2、机制：内：先从气孔附近的细胞开始到海面组织到栅栏组织再到绿胞内叶绿体破坏。组织失水坏死外：褪色的半点，并在叶脉间发展
“α-羟基磺酸盐”学说：进入气孔导气孔附近体液形成亚硫酸盐，亚硫酸盐与光合作用初级产物犬类物质生成α-羟基磺酸盐
对代谢活动产生毒害作用，一方面使光合产物脱离原代谢途径，另一方面是蛋白质合成的抑制剂，产生的α-羟基磺酸盐量越多，危害越大。解析： 暂无解析 -
第23题：
问答题简述二氧化硫在大气中的化学转化作用机理正确答案： S.O2的均相氧化：SO22在洁净空气中的直接光氧化可以忽略不计，因其速率可能低
于每小时0.03%。但在被污染的孔子中，同氧化性强的官能团如HO2- 、HO-和CH3O2- 相遇是，氧化速率将大大提高。此外，氧化速率还取决于太阳辐射强度、气温、活性污染物的浓度等。
S.O2的多相反应：这类反应涉及气相与液相或固相的反应。以下三种多相反应机理对大气中SO2的转化具有重要的意义。
（1）水滴中过渡金属的催化氧化：在大气中含有气溶胶水滴，当其中含Mn2+、Fe3+等离子是，SO2氧化为SO42-的速率增大。Mn2+与SO2发生络合催化作用。
（2）2SO被碳粒和其他固态颗粒物吸附发生表面催化氧化：Fe2O3、Al2O3、MnO2等金属氧化物和活性炭的比表面积大，易吸附SO2，并且起催化作用使SO2氧化。
（3）SO2在液相中被由NOx和碳氢化合物光氧化作用生成的O3和H22O所氧化：如果pH很低，形成强酸，与H2O2的反应常常是氧化的主要因素，其速率最大可达每小时100%。
在此条件下，H2O2迅速消耗。如果pH大于4，O3还对硫酸盐的形成有极大的贡献。由于O3与H2O2在冬季含量减少，因而金属催化反应在那时起着重要的作用。解析： 暂无解析