在纯水中加入强碱时，水的电离平衡移动方向为（）。A、逆方向B、顺方向C、都可能D、保持原来不变

第1题：

在纯水中加入强酸时，水的电离平衡移动方向为（）。

• A、逆方向
• B、顺方向
• C、都可能
• D、保持原来不变

第2题：

在纯水中加入少量盐酸，水的离子积（Kw）仍为10^-14。

第3题：

影响化学平衡的因素有哪些？（）

• A、浓度：当反应达到平衡时，增加反应物浓度则平衡被破坏，平衡向右移动，反应向正方向进行，反之，若增加生成物浓度时，则平衡向左移动，反应向逆方向进行。
• B、压力：对于气体反应，当增高压力时，平衡则向体积增大的方向移动。压力对固体或液体的体积变化影响很小，压力改变时，只考虑反应前后气态物质的分子数有无变化。
• C、温度：在平衡体系中，温度升高，平衡向放热方向移动；反之，温度降低，则平衡向吸热方向移动。
• D、温度：在平衡体系中，温度升高，平衡向吸热方向移动；反之，温度降低，则平衡向放热方向移动。

第4题：

能使水的电离平衡向电离方向移动，而且溶液为酸性的是（）。

• A、将水加热
• B、向水中滴入稀盐酸
• C、向水中加入NAHCO₃
• D、向水中加入CUCL₂

第5题：

在弱电解质的溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，使平衡发生移动的现象，称为（）。如果往氨水溶液中加入固体氯化铵，平衡后，氨水的电离常数（）改变，但溶液中的氢氧根离子浓度（）。

第6题：

在弱酸HA溶液中，加入（）能使其电离度增大，引起平衡向（）方向移动， 称为（）效应；加入（）能使其电离度降低，引起平衡向（）移动，称为（）效应。

第7题：

下面的叙述中违背平衡移动原理的是（）

• A、升高温度平衡向吸热方向移动
• B、增加压力平衡向体积缩小的方向移动
• C、加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
• D、降低压力平衡向增加分子数的方向移动

第8题：

在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）。

• A、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大
• B、加入少量NaOH溶液，平衡向右移动
• C、加水稀释，解离度增加
• D、加入少量HCl，HAc的解离度减少

第9题：

赖氨酸（PH=9.7）在纯水中带（）电荷，欲使其在电场中不向任何一极移动，需加入（）。

第10题：

第11题：

第12题：

第13题：

在纯水中加入少量盐酸，水得离子积（Kw）仍为10^－14。

第14题：

下列说法正确的是（）。

• A、纯水它能微弱的电离出H⁺和OH^-
• B、25℃时，纯水电离出的H⁺和OH^-浓度相等
• C、25℃时，水的离子积常数为1³10^-14
• D、25℃时，水的离子积常数为1³10^-7

第15题：

加入正催化剂，将使平衡向正反应方向移动。

第16题：

关于电离平衡的说法，下面（）是错误的。

• A、温度发生变化，电离平衡就会变化
• B、电离平衡一旦破坏，就不能再达到平衡
• C、在溶液中加入强电解质，电离平衡就会变化
• D、在溶液中加入纯净水，电离平衡就会变化

第17题：

在化学平衡中，温度升高平衡向（）方向移动，温度降低平衡向（）方向移动。

第18题：

在0.1mol/LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？（）

• A、加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动
• B、加H2O稀释后，HAc的电离度增加
• C、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加
• D、加入少量HCl，使HAc电离度减小

第19题：

电离平衡是（）平衡，当（）、（）等条件发生变化时，平衡就向能够使这种变化（）的方向移动。

第20题：

在纯水中加入少量酸或碱，水的pH值是否改变？水的离子积常数是否改变？

第21题：

第22题：

第23题：