将1.000g钢样中的铬转化为Cr2O72－后,加入过量的0.05000mol·L－1FeSO4溶液20.00mL,再用0.01006mol·L－1KMnO4溶液回滴,用去5.55mL,求样品中Cr的质量分数。

题目
将1.000g钢样中的铬转化为Cr2<／sub>O7<／sub>2－<／sup>后,加入过量的0.05000mol·L－1<／sup>FeSO4<／sub>溶液20.00mL,再用0.01006mol·L－1<／sup>KMnO4<／sub>溶液回滴,用去5.55mL,求样品中Cr的质量分数。

相似考题

1.称取Pb3O40.1000g,以HCl溶液溶解,加热下,用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀完全,反应为2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O ↔2PbCrO4↓＋2H＋,冷却后过滤洗涤,将PbCrO4沉淀以HCl溶液溶解,加入过量KI,用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定,终点时用去12.00ml,求试样中Pb3O4的质量分数。 [M(Pb3O4)=685.6g·mol－1]

2.测定大豆制品中尿素酶活性是用过量的盐酸中和产生的氨，再用尿素标准溶液回滴。此题为判断题(对，错)。

3.称取NaOH与 Na2CO3混合物的试样1.1800克，溶解后，用0.2000 mol/L的HCl滴定至酚酞变色，用去32.16mL;再加甲基橙作指示剂，继续滴加HCl标准溶液至橙色，又用去5.02mL，求试样中混合碱各组分的质量分数。

4.取(NH4)2Fe(SO4)z2·12H2O溶液20.00mL,用K2Cr2O7溶液标定,用去0.01667mol·L-1K2Cr2O7,求Fe2+溶液的物质的量浓度。

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  • 第1题：

    为大致分离FeCl；和AlCl；可选用的试剂和操作方法是（）。

    • A、先滴过量氨水，过滤，再用盐酸溶解
    • B、先滴过量NaOH溶液，过滤，再用盐酸溶解
    • C、先滴过量溶液，过滤，再用盐酸溶解

    正确答案:B

  • 第2题：

    蒸馏后滴定法测定尿素中的氮含量是使样品与（）溶液作用，经蒸馏后逸出的（）用过量（）标准溶液吸收，再用（）标准滴定溶液返滴定。


    正确答案:氢氧化钠；氨；硫酸；氢氧化钠

  • 第3题：

    将1克钢样中铬氧化为Cr2O72-后，加入0.100mol·L-1的FeSO420ml作用后，再用0.05032mol·L-1的KMnO45.55ml滴定剩余的FeSO4至终点，计算钢样中铬的百分含量（Cr=52）


    正确答案: 5Fe+MnO4-+8H+==Mn2++5Fe3++4H2O
    KMnO4滴定Fe2+的摩尔比为1：5
    因为过剩的Fe2+为0.05032×5.55×10-3×5=1.396×10-3mol
    还原Cr2O72-的Fe2+为：
    0.1×20×10-3-1.396×10-3=0.604×10-3mol
    K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4==3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
    Cr2O72-氧化Fe2+的摩尔比为1：6
    Cr2O72-的物质的量为0.604×10-3/6=0.1007×10-3mol
    折合铬为0.1007×10-3×2×52=1.04×102g
    钢样中含铬1.04×102×100%=1.04%

  • 第4题：

    测定大豆制品中尿素酶活性是用过量的盐酸中和产生的氨，再用尿素标准溶液回滴。


    正确答案:错误

  • 第5题：

    0．4000mol／LHCI标准溶液滴定1．000g不纯的K2C03，完全中和时需用去35．00mL，则试样中K2C03的质量分数为（）。

    • A、24.19％
    • B、48.38％
    • C、96.75％
    • D、100％

    正确答案:C

  • 第6题：

    计算敌敌畏原油中敌百虫的质量分数为（）。 （1）测定时数据：称取的试样质量为7.237g；硝酸银标准溶液的浓度为0.0500mol/L，加入量为10.0mL；回滴过量之硝酸银所用的硫氰酸铵标准溶液的浓度为0.0500mol/L，消耗体积为3.25mL。 （2）空白测定时数据：称取的试样质量为7.688g；硝酸银标准溶液的浓度和加入量同（1）；回滴过量之硝酸银所用的硫氰酸铵标准溶液的浓度同（1），消耗体积为9.54mL。


    正确答案:1.13%

  • 第7题：

    测定肥料中的含氮量时，试样重0.2471g，消解并处理成铵盐，然后加浓碱溶液蒸馏产生的NH3用过量50.00ml0.1015mol/lHCl吸收，然后再用0.1022mol/lNaOH反滴过量的HCl。用去11.67ml，计算样品中氮的百分含量？


    正确答案: （0.1015*50.00×10-3-0.1022*11.67×10-3）*14/0.2471*100%=（0.005075-0.001193）*14/0.2471*100%=21.99%

  • 第8题：

    铜盐回滴法测定氧化铝加入EDTA标中溶液后，为什么要先加热后加缓冲溶液？


    正确答案: 在滴定完铁的溶液中加入过量的EDTA标准溶液后，如在未加热之前加入缓冲溶液，则Al3+、TiO2+会发生水解，不能完全与EDTA反应。当首先加热至70-80℃时，可以使95%以上的Al3+与EDTA反应形成配合物避免了水解的发生。加缓冲溶液提高溶液的PH值，并在煮沸的条件下使剩余的Al3+与EDTA反应形成配合物，最终达到Al3+、TiO2+与EDTA定量反应形成配合物的目的。

  • 第9题：

    用克氏定氮法测定一有机物中的氮的含量时，称取试样1.000g，用50mL0.4000mol/L HCl吸收氮，过量的酸用0.2000mol/L NaOH标准溶液回滴，用去10.00mL，则该试样中氮的百分含量为（）

    • A、30.65%
    • B、31%
    • C、25.22%
    • D、25%

    正确答案:C

  • 第10题：

    往0.3582g含CaCO3及不与酸左洋杂质的石灰石里加入25.00mL0.1471mol/L溶液，过量的酸需用10.15mLNaOH溶液回滴。已知1mLNaOH溶液相当于1.032mLHCl溶液。求石灰石的纯度及CO2的质量分数。（CaCO3：100.1；CO2：44.01）


    正确答案: 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
    CaCO3%=[1/2（0.02500-10.15x10-3x1.032）x0.1471x100.1]/0.3582]x100%=29.85%
    CO2%=[1/2（0.02500-10.15x10-3x1.032）x0.1471x44.01]/0.3582]x100%=13.12%

  • 第11题：

    问答题
    称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除去重金属离子后。加入0.05000moL•L-1BaCl220.00mL，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500moL•L-1EDTA滴定，用去20.00mL。计算试样中硫的质量分数。（S：M=32.07）

    正确答案： S（%）=（0.05000×20.00-0.02500×20.00）×10-3×32.07/0.5000=3.207（%）
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    为大致分离FeCl；和AlCl；可选用的试剂和操作方法是（）。
    A

    先滴过量氨水，过滤，再用盐酸溶解

    B

    先滴过量NaOH溶液，过滤，再用盐酸溶解

    C

    先滴过量溶液，过滤，再用盐酸溶解


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    测定饲料中的铬，先以干灰化法分解样品，然后在酸性条件下用高锰酸钾将灰分溶液中铬离子氧化为三价铬离子。


    正确答案:错误

  • 第14题：

    称取0.5000克的煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化成为SO42-。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol·L-1BaCl220.00mL使之生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500mol·L-1EDTA滴定，用去20.00mL，计算煤中硫的百分含量为（）。


    正确答案:3.21%

  • 第15题：

    往10滴0.02mol·L-1铬钾矾溶液中加入5mL2mol·L-1H2SO4，然后加入0.5mol·L-1KMnO4溶液，写出现象及化学方程式


    正确答案: 溶液由紫色变为橙色
    10Cr3++6MnO4-+11H2O==5Cr2O7+6Mn2++22H+

  • 第16题：

    称取0.2000g铬铁矿，用Na2O2熔融后酸化，加入5.00mmol硫酸亚铁，过量的FeSO4用c（16K2Cr2O7）=0.0500mol/L的重铬酸钾标准滴定溶液滴定，消耗19.99ml，求铬铁矿中Cr含量的质量分数（Cr的相对原子质量为51.996）。


    正确答案: 铬铁矿中的铬用Na2O2熔融，酸化后，被氧化为Cr6+，又被Fe2+还原后生成Cr3+，电子得失为3，故ψCr={[（5.00—0.0500×19.99）×51.9963×1000]/0.2000}×100%=34.67%
    铬铁矿样品中含铬34.67%。

  • 第17题：

    碘值的测定原理是在样品中加入；（）溶液，与不饱和烃中的双键发生加成反应，再用（KI）还原过量的ICl析出的I2以NaS2O3标准滴定溶液滴定。


    正确答案:ICl

  • 第18题：

    将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00mL0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr：51.9961）


    正确答案: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，2Cr～Cr2O72-～6Fe2+
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，MnO4-～5Fe2+

  • 第19题：

    粗钠盐1.000g，加过量KOH溶液，产生的氨经蒸馏吸收在50.00mL的0.5000mol/L的HCl中，过量的用0.5000mol/L的Na0H回滴，用去1.56mL，试样中NH3的质量分数W（NH3）为（）。（M（NH3）=17.03）

    • A、41.25％
    • B、41.2％
    • C、40.01％
    • D、40.0%

    正确答案:A

  • 第20题：

    称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除去重金属离子后。加入0.05000moL•L-1BaCl220.00mL，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500moL•L-1EDTA滴定，用去20.00mL。计算试样中硫的质量分数。（S：M=32.07）


    正确答案:S（%）=（0.05000×20.00-0.02500×20.00）×10-3×32.07/0.5000=3.207（%）

  • 第21题：

    向FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为（）色，再加入过量的NH4F溶液后，溶液又变为（）色，最后滴加NaOH溶液时，又有（）生成。


    正确答案:血红；无；棕色Fe（OH）3沉淀

  • 第22题：

    单选题
    称取含Cr和Mn的钢样0.8000g，经处理后，得到Fe3+、Cr2O2-7和Mn2+溶液。在F-存在时，用0.005000mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定，此时Mn（Ⅱ）变成Mn（Ⅲ），用去KMnO4溶液20.00mL。然后将此溶液继续用0.04000mol/LFe2+标准滴定溶液滴定，用去30.00mL。则试样中Cr和Mn的含量分别为（）。已知M（Cr）=51.996g/mol，M（Mn）=54.94g/mol。
    A

    5.50%和3.04%

    B

    2.75%和1.52%

    C

    1.52%和2.75%

    D

    3.04%和5.50%


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    填空题
    环己酮的合成中，将铬酸溶液加入环已醇后，使反应溶液变成（）色为止。

    正确答案： 墨绿
    解析： 暂无解析

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