单选题298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A 增大B 减小C 不变D 不能判断

题目
单选题
298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。
A

增大

B

减小

C

不变

D

不能判断

相似考题

1.对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( )A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V

2.下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)

3.将铜片插入盛有0.5mol•L－1的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol•L－1的AgNO3溶液的烧杯中。 (1)写出该原电池的符号; (2)写出电极反应式和原电池的电池反应; (3)求该电池的电动势; (4)若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO3溶液中,电池电动势又如何变化?(定性回答)

4.对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V

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  • 第1题：

    白色洗剂中的药物是含硫钾和硫酸锌，"制备时必须将含硫钾溶液慢慢加入到硫酸锌溶液中"，其机制是

    A、含硫钾溶液浓度大

    B、硫酸锌溶液浓度小

    C、含硫钾溶液pH低

    D、硫酸锌溶液pH高

    E、避免产生碱式锌盐和氢氧化锌不溶物


    参考答案：E

  • 第2题：

    硝酸盐检测是时去除样品中脂肪，蛋白质常加入的试剂为（）。

    • A、盐酸—氨水缓冲溶液
    • B、BEDTA溶液
    • C、硫酸锌
    • D、亚铁氯化钾

    正确答案:C,D

  • 第3题：

    碱性锌酸盐镀锌溶液中的主盐是（）。

    • A、硝酸锌
    • B、硫酸锌
    • C、氧化锌
    • D、氯化锌

    正确答案:C

  • 第4题：

    已知氨水在298K时的电离常数K=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]=2.40×10mol·L-1，这种氨水的浓度（mol·L-1）是（）

    • A、0.32
    • B、0.18
    • C、3.20
    • D、1.80

    正确答案:A

  • 第5题：

    采用碘量法测定硫化物时，碱性水样采集后需适量滴加乙酸锌溶液调节水样至中性，再放入装有适量乙酸锌溶液的瓶子里，然后加适量氢氧化钠溶液。


    正确答案:错误

  • 第6题：

    有下列原电池： （-）Cd∣CdSO4（1mol˙L-1）∣∣CuSO4（1mol˙L-1）∣Cu（+） 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4˙5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。


    正确答案:错误

  • 第7题：

    一种白色混合物，加水部分溶解为氯化物溶液A，不溶部分B仍为白色.往A中滴加SnCl2先产生白色沉淀C，而后产生灰黑色沉淀D，往A溶液中加入氨水生成白色沉淀E，而往不溶物B中，加入氨水则B溶解为无色溶液F，再加入硝酸而B重现.A，B，C，D，E，F各为何物。


    正确答案:A.HgCl2
    B.AgCl
    C.Hg2Cl2
    D.Hg
    E.HgNH2Cl
    F.Ag（NH3）2+

  • 第8题：

    重金属检查法中，供试品如有色，可在加硫代乙酰胺试液前在对照溶液管中滴加少量（）

    • A、盐酸溶液
    • B、硝酸溶液
    • C、硫酸溶液
    • D、稀焦糖溶液
    • E、碱溶液

    正确答案:D

  • 第9题：

    CaCO3能溶于HAc溶液中。若沉淀达到溶解平衡时溶液中的[HAc]为1.0mol·L-1，且室温下反应产物H2CO3在水溶液中的饱和浓度为0.040mol·L-1，求1.0L溶液中能溶解（）CaCO3。


    正确答案:2.3

  • 第10题：

    某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0mol·L－1Ag+溶液中组成的，另一半是由银片浸在C（Br－）为1.0mol·L－1的AgBr饱和溶液中组成的，后者为负极，测得电池电动势为0.728V。计算EΘ（AgBr/Ag）=（），KspΘ（AgBr）=（）。


    正确答案:0.0716V；4.6×10-13

  • 第11题：

    单选题
    假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）
    A

    标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1V

    B

    标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1V

    C

    标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1V

    D

    标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1V

    E

    标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变


    正确答案： E
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    重金属检查法中，供试品如有色，可在加硫代乙酰胺试液前在对照溶液管中滴加少量（）
    A

    盐酸溶液

    B

    硝酸溶液

    C

    硫酸溶液

    D

    稀焦糖溶液

    E

    碱溶液


    正确答案： E
    解析： 重金属检查法中，供试品如有色，可在加硫代乙酰胺试液前在对照溶液管中滴加少量稀焦糖溶液。

  • 第13题：

    重金属检查法中，供试品如有色，可在加硫代乙酰胺试液前在对照溶液管中滴加少量的

    A、盐酸溶液

    B、硝酸溶液

    C、硫酸溶液

    D、稀焦糖溶液

    E、碱溶液


    参考答案：D

  • 第14题：

    25℃时，AgCl的Ksp=1.0×10-10，如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol•L-1时，溶液的pH为（）

    • A、1.0
    • B、2.0
    • C、3.0
    • D、7.0

    正确答案:B

  • 第15题：

    在298K时，非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是（）已知：E°（I2/I-）=0.535V

    • A、0.365V
    • B、0.594V
    • C、0.236V
    • D、0.432V

    正确答案:B

  • 第16题：

    下列操作中，不能得到白色沉淀的是（）。

    • A、将少量氨水滴入硫酸铝溶液中，搅拌
    • B、将少量氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，搅拌
    • C、将少量硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，搅拌
    • D、将少量硫酸铝溶液滴入氨水中，搅拌

    正确答案:C

  • 第17题：

    将金属插入含该金属离子的溶液中，由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积，可能使金属表面带上某种电荷，产生界面电势。若已知Zn│ZnSO4电极的标准电极电势＝－0.763伏，则金属锌表面上所带的电荷一定是（）

    • A、 正电荷
    • B、 负电荷
    • C、 不带电荷， 因为溶液始终是电中性的
    • D、 无法判断， 可能是正电荷也可能是负电荷

    正确答案:D

  • 第18题：

    在0.10mol·L-1[Ag（NH3）2]+溶液中，含有1.0mol·L-1游离氨，溶液中Ag+的浓度为（）。


    正确答案:8.9×10-9mol·L-1

  • 第19题：

    298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。

    • A、增大
    • B、减小
    • C、不变
    • D、不能判断

    正确答案:B

  • 第20题：

    在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1。加碱调节pH，使Fe（OH）3沉淀出来，而Zn2+保留在溶液中。通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH范围是（）。


    正确答案:2.82～6.74

  • 第21题：

    某溶液中含有Pb2+和Zn2+，两者的浓度均为0.10mol·L-1，在室温下通入H2S（g）使之成为饱和溶液，并加HCl控制S2-浓度。为了使PbS沉淀出来，而Zn2+仍留在溶液中，则溶液中的H+浓度最低应是（）。此时溶液中的Pb2+为（）。


    正确答案:0.21；1.2×10-6

  • 第22题：

    问答题
    若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，则下列情况对测定结果有何影响？ （1）以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+，以二甲酚橙为指示剂； （2）以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA溶液。用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量； （3）以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA溶液。用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量。

    正确答案： （1）以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液时pH≥12.0，水中钙离子与EDTA络合，消耗部分EDTA，从公式c（EDTA）= [m/M（CaCO3）]×10-3/V（EDTA）看出，使标定EDTD浓度偏低，而以二甲酚橙为指示剂，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+时，pH＝5~6，此时EDTA不与钙离子反应，因此用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+时使测定结果偏低；
    （2）以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA溶液时pH≈5.0~6.0，水中含有的Ca2+不与EDTA反应，标定的EDTA浓度准确，用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量时pH≥12.0，此时水中钙离子与EDTA络合，消耗部分EDTA，因此用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量时使测定结果偏高；
    （3）以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA溶液时pH≈10.0（NH3-NH4缓冲液），水中钙离子与EDTA络合，消耗部分EDTA，使标定EDTD浓度偏低，用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量时pH≥12.0，此时EDTA也能与水中钙离子配位，使测定结果与所需用的EDTA的量有关，因此对测定结果影响不确定。
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    判断题
    采用碘量法测定硫化物时，碱性水样采集后需适量滴加乙酸锌溶液调节水样至中性，再放放装有适量乙酸锌溶液的瓶子里，然后加适量氢氧化钠溶液
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 错
    解析： 应滴加乙酸溶液调节水样至中性。

  • 第24题：

    单选题
    298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。
    A

    增大

    B

    减小

    C

    不变

    D

    不能判断


    正确答案： C
    解析： 生成锌氨络合物，使得锌离子浓度降低，按照能斯特方程，电极电位减小

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