一位化学老师组织学生进行“不同价态铁元素之间的转化”探究活动。一位学生向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。然后向其中加入双氧水，看到溶液变红色，但很快褪去了。学生不解：难道双氧水不能氧化Fe2+吗？ （1）请你用大学学过的知识，猜想造成这个实验现象的原因。 （2）请设计实验，证明你的假设。

第1题：

正确答案：

第2题：

某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

(1)实验试剂及仪器：?
氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管?
(2)实验记录?


根据上述材料回答下列问题：?
(1)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，可能的原因是什么?
(2)在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2+，如何检验是否有少量Fe“的存在?
(3)作为教师，在进行实验探究教学时，应注意哪些方面?

第3题：

第4题：

答案：

解析：

(1)方案为在三种溶液加入过量稀硝酸溶液，产生气泡的原溶液为碳酸钠溶液。在剩余两种溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀的原溶液为氯化钠溶液，无现象的原溶液为硝酸钠溶液。 (2)学生的失误在于第一步鉴别碳酸钠溶液时加入盐酸．引入氯离子，从而使剩余两种溶液在滴加硝酸银溶液时均会产生白色溶液．导致剩余两种溶液不能鉴别．

第5题：

一、考题回顾

二、考题解析
【教学过程】
环节一：课堂导入
【提出问题】日常生活中在水中不断的加入糖会有什么现象产生?
【学生回答】在水中不断的加入糖，开始不断溶解，后来就不再溶解。
【教师引导】为什么不断加入糖之后，会出现不再溶解的现象?接下来就探究“饱和溶液”的内容。
环节二：新课教学
【教师引导】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌;等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察会产生什么现象?
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠部分溶解。然后再加入15mL水，搅拌，未溶解的氯化钠继续溶解。
【教师引导】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌;等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，全部溶解。等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，硝酸钾部分溶解。
【教师引导】当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生?
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】加热烧杯后，剩余固体全部溶解。再加入5g硝酸钾，也全部溶解。待溶液冷却后，有晶体析出。
【教师总结】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【教师提问】请学生根据对饱和溶液和不饱和溶液含义的理解，对上述实验中溶液的状态试着举例说明。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠只有部分溶解，此时是饱和溶液。然后再加入15mL水，因为又能继续溶解氯化钠，所以此时为不饱和溶液。
【教师提问】通过以上实验操作，如何由不饱和溶液变成饱和溶液?
【学生回答】①加入溶质;②降温。
【教师引导】如何由饱和溶液变成不饱和溶液?
【学生回答】①增加溶剂;②升温。
【教师说明】只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
环节三：巩固提高
1.在大箩卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出来，在相同温度下，发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。这说明( )。
A.倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液是不饱和溶液
C.原溶液中溶剂多了 D.原溶液中溶质少了
【答案】AC。
环节四：小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：思考“某溶质的饱和溶液一定是浓溶液吗?”。
【板书设计】

第6题：

一位化学教师要配制一份Cu²⁺溶液，他发现实验室中有两种铜盐，其中硫酸铜是蓝色，而氯化铜为绿色。于是他产生疑问：既然都是Cu²，两者的颜色为何不同呢？根据上述材料，回答相关问题：（1）请你提出猜想，为何两种铜盐的颜色不同。（2）请设计实验，证明你的假设。

第7题：

将K₂Cr₂O₇溶液加入硝酸酸化，加入乙醚后，再加双氧水，则（）

• A、双氧水在酸性介质中分解，溶液仍为橙色
• B、重铬酸钾将双氧水氧化，溶液变为绿色
• C、溶液变为蓝色
• D、溶液变为紫色

第8题：

下列离子的检验方法合理的是（）。

• A、向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe²⁺
• B、向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe²⁺
• C、向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe³⁺
• D、向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe²⁺，不含有Mg²⁺

第9题：

背景材料： 阅渎下列三段高中化学教学中有关“铁的重要化合物”的材料。 材料一《普通高中课程标准（实验）》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录： 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 材料三以下是某教师设计的教学活动： 【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的性质，并填写表格。 【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe³⁺离子检验（整合实验）。 【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论： 1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe³⁺的存在？Fe²⁺离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？ 2.FeSO₄溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？ 3.Fe（OH）₂沉淀是什么颜色？为什么往FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？ 【师生小结】 【问题情景2】 1.从Fe₂₊被O₂氧化为Fe³⁺，体现了Fe²⁺的什么性质？除了O₂，还有哪些物质可以氧化Fe²⁺？ 2.若要实现从Fe³⁺转为Fe²⁺的变化，需要加入什么物质？ 【学生实验2】Fe²⁺与Fe³⁺的转化，按照教材P）₆₁科学探究进行实验，观察与记录实验现象。 【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论： l.Fe³⁺与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？ 2.回忆前面有关Fe²⁺的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO₄溶液，并保持铁过量？ 3.实验中如何判断Fe³⁺已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？ 【师生小结】 【问题情景3】学生课后思考与讨论 通过学习我们知道，Fe²⁺离子和Fe（OH）₂中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO₄溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe（OH）₂白色沉淀？ 请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务： 问题： （1）试确定本课的三维教学目标。 （2）说明本节课的教学策略。 （3）请对本课内容进行板书设计。 （4）请对本课内容设计导入。 （5）请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe³⁺离子的实验步骤。

第10题：

将浅绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠和H₂O₂并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl₂溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀生成。向A的水溶液中滴加BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀H生成。给出A~H所代表的主要化合物或离子。

第11题：

第12题：

第13题：

下面是一位化学教师关于“化学平衡的移动”课堂教学实录片段。
教师：请大家回忆一下．什么是化学平衡?
学生：(思考)
教师：化学平衡是指在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物组成保持不变的状态。那么什么是化学平衡的移动呢?
教师：边讲边板书。
?


学生：(倾听)
教师：大家理解了吗?下面我们来研究影响化学平衡的因素，首先看浓度的影响。
(边讲边板书)实验1：
?


教师：请各小组(事先已为各小组准备了相应的实验试剂与仪器)取3 mL重铬酸钾溶液放入试管中。再加入几滴浓氢氧化钠溶液，观察实验现象。
学生：(分组做实验)
教师：大家是不是看到加了氢氧化钠溶液之后，溶液颜色从橙色变成黄色了?是不是说明氢离子减少使上述平衡向正反应的方向移动了?对，是的，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
教师：(边讲边板书)
实验2：……
(接着教师归纳浓度对化学平衡的影响)
问题：
(1)请结合案例，说明该教师教学的主要优点有哪些。(可从教学设计、教学实施等方面回答)(12分)
(2)你认为此案例中，该教师教学中还存在的不足是什么?(2分)
(3)“化学平衡的移动”属于化学基础理论知识，这类知识在学生化学学习中所起的作用有哪些?(6分)

第14题：

阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一：《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于溶液的内容标准：溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
材料二：某版本教科书“溶液的形成”的部分内容如下：
一、溶液
【实验9-1】
在20 ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗?


【讨论】
在蔗糖溶液和氯化钠溶液中。溶质是什么?溶剂是什么?
【实验9-2】
在两支试管中各加入2-3 ml水，分别加入l-2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2～3 ml汽油，再分别加入l~2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。经教师同意，也可以用其他溶剂或溶质来进行实验。

【实验9-3】在盛有2 ml水的试管中滴入2—3滴红墨水(用红墨水是为了显色，利于观察)，振荡。然后再用滴管缓缓加入约2 ml乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡，有什么现象发生?



材料三教学对象为初中学生，学生在日常生活中对溶液已经积累了一定的感性认识，前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的。
要求：
(1)谈谈你对该处“溶液”的教学价值的认识。
(2)根据上述三个材料，完成“溶液”学习内容的教学设计，从教学目标、教学重难点和教学过程三个方面叙述。

答案：

解析：

【知识点】化学教学设计能力——溶液的形成
(1)教学价值
①通过本课题的学习，建立溶液、溶质、溶剂的概念，能够为今后溶解度和溶质质量分数的学习做好铺垫。
②通过本课题的学习，学生将溶解这一宏观现象提升到微观角度去理解分析。
③学生通过这些小实验，了解到化学与日常生活的密切关系。
(2)一、教学目标
①知识与技能：认识溶解的现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念；了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。
②过程与方法：学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象；学习采用对比的方法分析问题、解决问题。
③情感态度与价值观：感受生活中的化学，增强学习化学的兴趣；在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。
二、教学重难点
教学重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点：从微观角度理解溶解的过程。
三、教学过程

第15题：

案例：
下面是某化学老师关于“过氧化钠和水反应”课堂教学实录片段。
老师：从物质组成上分析，你认为过氧化钠和水的反应生成了什么物质?


学生4：我认为还有可能生成H2O2。(这是老师事先没有想到的)
老师：大家充分发挥了自已的聪明才智，提出了过氧化钠和水的反应可能生成的产物。那么，哪些物质才真正是过氧化钠和水的反应生成的产物呢?请设计实验方案。证明你的推断。
(学生已有了相关知识的积累，经过讨论，很快有了结果)
老师：请大家按照自己的方案做实验，并完成实验报告。
下表即为某同学的实验报告：


老师：请写出反应的化学方程式，并分析化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。
学生：……
老师：同学们．还有什么疑问吗?
学生5：我发现试管是热的．说明反应放热。
学生6：我发现滴加酚酞后溶液变红，但振荡后很快又褪色了．为什么呢?
老师：不错!你们观察得很仔细。
众学生：是啊，是啊!为什么呢?
老师：是啊．怎么办呢?
(征求学生意见后，老师此时改变了预设的教学方案)
老师组织后续的探究课题为：过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液．是什么因素使变红了的溶液又褪色了?(以下讨论、探究等内容已省略)
问题：
(1)针对该案例中某学生的实验报告，请给出你的评价和建议。(6分)
(2)根据该老师的教学流程，说明其教学过程体现了哪些课程理念?(可从知识构建、能力发展、科学方法、科学精神、动机培养等5方面，任选4个方面予以回答)。(8分)
(3)简述该教学案例中老师是如何达成“过程与方法”教学目标的?(6分)

答案：

解析：

(1)评价：从该同学的实验报告，看出该同学的方案是直接针对产物设计的，主题性和目的性很强。在预习


(2)在学习过氧化钠和水反应的知识时，教师先从学生已有的知识“物质的组成”出发．再结合质量守恒定律，引导学生猜想和假设生成的产物，让学生学会分析化学问题。然后，教师结合讨论和学生自主设计实验等多种探究活动，为每一个学生提供平等的学习机会，使学生体验科学研究的过程。激发学生学习化学的兴趣，提高学生的实验技能，培养学生的创新精神和实践能力。最后教师结合学生的疑问．重新进行了教学设计．并组织了后续的探究活动，强化科学探究的意识，养成科学的态度，学会了以科学的方法来探究问题。
(3)案例中，教师引导学生进行了自主的实验探究活动，认识到科学探究的意义和基本过程，增进对科学探究的体验。学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息。能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用归纳和概括等方法对获取的信息进行加工，学会了分析问题。学生通过实验、交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法；能对实验的结果提出疑问，学会了科学地学习的方法。

第16题：

第17题：

一位化学教师在演示苯酚与Fe³⁺显色的实验时，不小心多加了一些FeCl₃溶液，结果原本已经变成的蓝色又褪去了。问题：（1）请你猜想产生这一现象的原因？并说明你做出假设的思路。（2）化学教学鼓励学生利用课程学习的知识去解释、解决生活中的问题，请你举一个生活中的例子，应用苯酚与Fe³⁺显色这一性质。

第18题：

用KSCN溶液鉴定溶液中Fe³⁺离子的现象是（）。

• A、溶液变蓝色
• B、溶液变橙色
• C、溶液变红色
• D、产生白色沉淀

第19题：

氧化还原法测铁常用的有：（）、（）和（）。  高锰酸钾法是用（）为还原剂，将溶液中的三价铁还原为二价铁以后，再以（）将稍过量的（）氧化，用高锰酸钾溶液滴定（）。用氯化亚锡还原三价铁的反应，必须在（）溶液中进行，还原后的溶液应迅速（），否则在热盐酸溶液中生成的Fe²⁺易被（）氧化，为了保证Fe³⁺完全变为Fe²⁺并阻止Fe²⁺的氧化，常常当溶液从黄色还原成无色后，再加入1～2滴（）溶液，然后加入（）氧化，此时生成甘汞白色丝状；如果还原时加入（）量过多，则（）（Hg₂Cl₂）进一步还原成（）沉淀，它易被高锰酸钾氧化，使铁的结果（）。

第20题：

背景材料： 联系学生生活实际创设情境是化学教学的重要策略。一位老师在设计“醛的性质”的教学时，为了取材于学生熟悉的物品，他想到既然葡萄糖可以还原氢氧化铜，为什么不用葡萄汁来直接做实验呢？于是.他向葡萄汁中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热后，生成砖红色的沉淀。这位教师很兴奋，但是一位同事却提醒他：葡萄汁的成分很复杂，这个实验可以说明葡萄糖的还原性吗？ 问题： （1）什么叫作创设情境？为什么要在化学教学中创设情境？ （2）该实验可以说明葡萄糖的还原性吗？请猜想还有哪些影响因素？ （3）这一事件对你进行化学教学有什么启示？

第21题：

向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为（）色，再加入过量的NH₄F溶液后，溶液又变为（）色，最后滴加NaOH溶液时，又有（）生成。

第22题：

第23题：