已知Eө（Cu2+/Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与反应生成I2和CuI（s），为什么？

题目

已知E^ө（Cu²⁺/Cu⁺）＜E^ө（I₂/I^-），但Cu²⁺能与反应生成I₂和CuI（s），为什么？

相似考题

1.在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。()

2.间接碘量法中,加入过量的KI的主要目的是()。A、加大I-的浓度，增加的反应速度B、加大I-的浓度，提高的反应程度C、生成I3-D、保护I2不被还原E、提高I2的溶解度

3.已知EΘ(Fe3＋／Fe2＋) = 0.77V,EΘ(Cu2＋／ Cu＋) = 0.15V,则反应Fe3＋＋ Cu= Fe2＋＋ Cu2＋的平衡常数K为()A. 5.0*10 8B. 1.0*10 8C. 3.2*10 10D. 5.0*10 10

4.φ0Cu2＋／Cu＋=0.17V,φ0I2／I－=0.535V,因此Cu2＋离子不能氧化I－离子。()此题为判断题(对，错)。

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第1题：

已知在标准状态下,铜离子无法氧化碘离子(E0Cu2＋／Cu＋=0.17V、E0I2／I－=0.535v)但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定()。(标况下)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2↓反应的方向(KspCuI=1.1*10－12)

A.0.41V，反应向左进行
B.0.52V，反应向左进行
C.0.76V，反应向右进行
D.0.88V，反应向右进行

参考答案：D
第2题：

下列两个电极反应
Cu2++2e-=Cu (1)φCu2+/Cu
I2+2e- =2I- (2)φI2/I-
当离子浓度增大时，关于电极电势的变化下列叙述中正确的是？

A. (1)变小，(2)变小
B. (1)变大，(2)变大
C. (1)变小，(2)变大
D. (1)变大，(2)变小

答案：D
解析：
提示：根据能斯特方程，氧化态浓度升髙时，电极电势增加；还原态浓度升髙时，电极电势降低。
第3题：

有下列两个电池（c1＜c2）a：Cu（s）|Cu²⁺（c₁）‖Cu²⁺（c₂）|Cu（s）b：Pt|Cu²⁺（c₁），Cu⁺（c₃）‖Cu²⁺（c₂），Cu⁺（c₃）|Pt它们的电池反应与电动势a和b之间的关系为（）
- A、电池反应相同，a=b
- B、电池反应不同，a=b
- C、电池反应相同，a=2b
- D、电池反应相同，a=（1/2）b
正确答案:D
第4题：

在2Cu₂₊＋4I^-=CuI↓＋I₂中，Eθ（I₂/2I^-）=0.54V，Eθ（Cu/CuI）=0.86V，Eθ（Cu²⁺/CuI）>Eθ（I₂/2I^-）则反应方向向（）。
- A、右
- B、左
- C、不反应
- D、反应达到平衡时不移动
正确答案:A
第5题：

（）Cu²⁺（）I-→（）CuI⁺（）I₂括号中应填的数字为？
- A、2，2，1，1
- B、2，4，2，1
- C、2，4，2，2
- D、1，2，2，1
正确答案:B
第6题：

同条件下，FeCl₃能与KI反应生成I₂，FeSO₄能与溴水反应生成Fe₂（SO₄）₃，由此可以推断电极电位φI₂/I^－，φBr_－/Br^－和φFe³⁺/Fe²⁺中最大的是（），最小的是（）。

正确答案:φ_Br₂/Br^-；φ_l₂/l^-
第7题：

某溶液中含有Cl^-、Br^-、I^-三种离子。要求只把I^-氧化出来而Cl^-、Br^-们留在溶液中，应选择哪种氧化剂（）（已知φΘCl₂/Cl-=1.36V，φΘBr₂/Br^-=1.07V，φΘI₂/I^-=0.54V）
- A、φΘMnO₄^-/Mn²⁺=1.491V
- B、φΘCr₂O₇^-/Cr³⁺=1.33V
- C、φΘFe³⁺/Fe²⁺=0.770V
- D、φΘCu²⁺/Cu⁺=0.3402V
正确答案:C
第8题：

电池Cu∣Cu²⁺∣∣Cu+，Cu²⁺∣Pt和电池Cu∣Cu⁺∣∣Cu+，Cu²⁺∣Pt的电池反应均可写成：Cu+Cu²⁺→2Cu⁺，此两电池的（）
- A、△rG0m和E0均相等
- B、△rG0m相同，E0不同
- C、△rG0m不同，E0相同
- D、△rG0m和E0均不同
正确答案:B
第9题：

已知E^Θ（Cu²⁺/Cu⁺）=0.159V；E^Θ（Cu²⁺/CuI）=0.869V；则。K^Θ_sp（CuI）=（）
- A、1.0×10^－6
- B、4.32×10^－18
- C、9.2×10^－26
- D、9.2×10^－13
正确答案:D
第10题：

由于E^θ（Cu⁺/Cu）=+0.52V，E^θ（I₂/I^-）=+0.536V，故Cu⁺和I₂不能发生氧化还原反应。

正确答案:错误
第11题：

有下列两个浓差电池（a1＜a2）（1）Cu（s）│Cu²⁺（a1）‖Cu²⁺（a2）│Cu（s）（2）Pt│Cu²⁺（a1），Cu⁺（a＇）‖Cu²⁺（a2），Cu⁺（a＇）│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为：（）
- A、电池反应相同，E1=E2
- B、电池反应不同，E1=E2
- C、电池反应相同，E1=2E2
- D、电池反应相同，E2=2E1
正确答案:D
第12题：

问答题
已知Eө（Cu2+/Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与反应生成I2和CuI（s），为什么？

正确答案：因为CuI难溶于水，使电对Cu²⁺/Cu⁺的E^ө大于电对Cu²⁺/Cu⁺的E^ө，使电对Cu²⁺/Cu⁺＞E^ө（I₂/I^-），故反应可以进行。
解析：暂无解析
第13题：

碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是
A.还原Cu2+为Cu+
B.防止I2挥发
C.与Cu+形成CuI沉淀
D.把CuSO4还原成单质Cu

正确答案：D
第14题：

在298.15K、标准状态下，电对Cu²⁺/Cu、I/I^-、Sn⁴⁺/Sn²⁺、Cl₂/Cl^-中最强的氧化剂是（）。（φ^θ（Cu²⁺/Cu）=0.3419V，φ^θ（I₂/I^-）=0.5355V，φ^θ（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.151V，φ^θ（Cl₂/Cl^-）=1.358V）
- A、Cl₂
- B、Cu²⁺
- C、I₂
- D、Sn⁴⁺
正确答案:A
第15题：

关于反应2Cu²⁺+4I^-2CuI↓+I₂不正确的说法是（）
- A、本反应可用于制备CuI
- B、本反应进行的很完全是因为I^-是还原剂又是沉淀剂
- C、本反应能有效的防止一价铜歧化是由于生成了难溶的CuI
- D、本反应不可用于碘量法测定Cu²⁺含量
- E、反应进行时有大量副产物CuI₂
正确答案:D,E
第16题：

当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。
- A、Fe³⁺；
- B、I₂；
- C、K₂Cr₂O₇；
- D、Cu²⁺。
正确答案:C
第17题：

已知E^ө（Cu²⁺∕Cu⁺）＜E^ө（I²/I^-），但Cu²⁺能与I^-反应生成I²和CuI（s），阐述其原因。

正确答案: 因为CuI难溶于水，使电对E^ө（Cu²⁺∕CuI ）＞E^ө（I²/I^-），故反应可以进行。
第18题：

已知φ^Θ（Cu²⁺/Cu）=0.34V，φ^Θ（Cu⁺/Cu）=0.52V，则φ^Θ（Cu²⁺/Cu⁺）为（）
- A、–0.18 V
- B、0.16 V
- C、0.86 V
- D、0.18 V
正确答案:B
第19题：

比较下列各组离子的半径大小：Mg²⁺（）Al³⁺；Br^-（）I^-；Cl^-（）K⁺；Cu⁺（）Cu²⁺。

正确答案:＞；＜；＞；＞
第20题：

解释下列现象。 A.将氯水慢慢加入到含有Br^-和I^-的酸性溶液中，以CCl₄萃取，CCl₄层变为紫色。 B.E^θ_I2/I^-（0.534V）＞E^θ_{Cu²⁺/Cu⁺}（0.159V），但是Cu²⁺却能将I^-氧化为I₂。 C.间接碘量法测定铜时，Fe³⁺和AsO₄^3-都能氧化I^-析出I₂，因而干扰铜的测定，加入NH₄HF₂两者的干扰均可消除。 D.Fe²⁺的存在加速KmnO₄氧化Cl^-的反应。 E.以KmnO₄滴定C2O₄^2-时，滴入KmnO₄的红色消失速度由慢到快。 F.于K₂Cr₂O₇标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。 G.以纯铜标定Na₂S₂O₃溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。

正确答案: A.Cl₂+2I^-=I₂+Cl^-，I₂首先析出萃取进入CCl₄层显紫色。
B.I^-和Cu⁺生成CuI↓使[Cu⁺]变小，E_{Cu²⁺/Cu⁺}增大。
C.加入NH₄HF2后，Fe³⁺与F-生成FeF₆⁺，E^θ_{H3AsO₄/H₃AsO₃}=0.56V，E^θ_I₂/I^-=0.53V，需要较大酸度才能氧化I^-，NH₄HF₂起缓冲作用，使pH维持在3.0～4.0，此时不能氧化，故不干扰。
D.这是由于诱导反应所致。KMnO₄氧化Fe²⁺的过程中形成了一系列的Mn的中间产物：Mn（VI），Mn（V），Mn（IV），Mn（III），它们均能氧化Cl^-，因而加速了KmnO₄氧化Cl^-的反应。
E.反应本身速度慢，但反应生成的Mn²⁺对反应起催化作用，故反应加速，褪色快。
F.Cr²O₇^2-与KI反应生成Cr³⁺、I₂，I₂与淀粉显蓝色，加入S₂O₃^2-至终点后，生成无色的的I^-和S₄O₆^2-，故蓝色褪去，显Cr³⁺的绿色。
G.纯铜标定Na₂S₂O₃的反应是：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂与粉显蓝色，滴定反应为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，终点时，I₂全部转化为I^-，蓝色褪去，但I^-易被空气中的O₂氧化为I₂，故又返回蓝色。
第21题：

碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用正确的是（）。
- A、还原Cu2+为Cu+
- B、防止I2挥发
- C、与Cu+形成CuI沉淀
- D、把CuSO4还原成单质Cu
正确答案:A,B,C
第22题：

据E^Θ（Fe²⁺/Fe）=－0.409V；E^Θ（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.15V；E^Θ（Sn²⁺/Sn）=－0.136V；E^Θ（Cu²⁺/Cu⁺）=0.158V；E^Θ（Cu⁺/Cu）=0.522V。在酸性溶液中，用金属铁还原Sn⁴⁺时，生成（），而还原Cu²⁺时，则生成（）。

正确答案:Sn²⁺；Cu
第23题：

问答题
解释下列现象。 A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。 B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。 C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。 D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。 E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。 F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。 G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。

正确答案： A.Cl₂+2I^-=I₂+Cl^-，I₂首先析出萃取进入CCl₄层显紫色。
B.I^-和Cu⁺生成CuI↓使[Cu⁺]变小，E_{Cu²⁺/Cu⁺}增大。
C.加入NH₄HF2后，Fe³⁺与F-生成FeF₆⁺，E^θ_{H3AsO₄/H₃AsO₃}=0.56V，E^θ_I₂/I^-=0.53V，需要较大酸度才能氧化I^-，NH₄HF₂起缓冲作用，使pH维持在3.0～4.0，此时不能氧化，故不干扰。
D.这是由于诱导反应所致。KMnO₄氧化Fe²⁺的过程中形成了一系列的Mn的中间产物：Mn（VI），Mn（V），Mn（IV），Mn（III），它们均能氧化Cl^-，因而加速了KmnO₄氧化Cl^-的反应。
E.反应本身速度慢，但反应生成的Mn²⁺对反应起催化作用，故反应加速，褪色快。
F.Cr²O₇^2-与KI反应生成Cr³⁺、I₂，I₂与淀粉显蓝色，加入S₂O₃^2-至终点后，生成无色的的I^-和S₄O₆^2-，故蓝色褪去，显Cr³⁺的绿色。
G.纯铜标定Na₂S₂O₃的反应是：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂与粉显蓝色，滴定反应为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，终点时，I₂全部转化为I^-，蓝色褪去，但I^-易被空气中的O₂氧化为I₂，故又返回蓝色。
解析：暂无解析

已知Eө（Cu2+/Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与反应生成I2和CuI（s），为什么？

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