强碱滴定弱酸NaOH-HAc和强碱滴定强酸NaOH-HCl的滴定曲线的区别有（）。A、NaOH-HAc滴定曲线起点的pS值NaOH-HCl滴定曲线起点的pH值高B、NaOH-HAc滴定开始后pH值升高较快C、NaOH-HAc滴定体系在临近化学计量时溶液的pH值在碱性范围内D、当接近化学计量点时，NaOH-HAc滴定曲线的斜率迅速降低

题目

强碱滴定弱酸NaOH-HAc和强碱滴定强酸NaOH-HCl的滴定曲线的区别有（）。

A、NaOH-HAc滴定曲线起点的pS值NaOH-HCl滴定曲线起点的pH值高
B、NaOH-HAc滴定开始后pH值升高较快
C、NaOH-HAc滴定体系在临近化学计量时溶液的pH值在碱性范围内
D、当接近化学计量点时，NaOH-HAc滴定曲线的斜率迅速降低

相似考题

1.除溶液的pH外,配位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小主要取决于()和()。随着溶液pH值增大,滴定的突跃范围变(),滴定的选择性变()

3.强碱滴定弱酸NaOH－HAc和强碱滴定强酸NaOH－HCl的滴定曲线的区别有()。A、NaOH-HAc滴定曲线起点的pH值比NaOH-HCl滴定曲线起点的pH值高B、NaOH-HAc滴定开始后pH值升高较快C、NaOH-HAc滴定体系在临近化学计量时溶液的pH值在碱性范围内D、当接近化学计量点时，NaOH-HAc滴定曲线的斜率迅速降低

4.(122～124题共用备选答案)A．强碱滴定弱酸B．强酸滴定弱碱( )的化学计量点pH6.24～4.30之间。

参考答案和解析

正确答案:A,B,C

更多“强碱滴定弱酸NaOH-HAc和强碱滴定强酸NaOH-HCl的滴定曲线的区别有（）。A、NaOH-HAc滴定曲线起点的pS值NaOH-HCl滴定曲线起点的pH值高B、NaOH-HAc滴定开始后pH值升高较快C、NaOH-HAc滴定体系在临近化学计量时溶液的pH值在碱性范围内D、当接近化学计量点时，NaOH-HAc滴定曲线的斜率迅速降低”相关问题

第1题：

强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。()

参考答案：×
第2题：

下列哪一项不是强碱滴定一元弱酸的特点()。

A.滴定曲线起点PH值高
B.滴定开始至化学计量点前的曲线变化复杂
C.滴定突跃大
D.滴定突跃小

正确答案：C
第3题：

试论述强碱滴定强酸和强碱滴定弱酸的滴定曲线有何相同和不同之处。

正确答案：不同处：(1)滴定曲线的起始点不同。(2)突跃范围不同。(3)滴定曲线形状不同。相同处：滴定过后，溶液的pH值主要由过量的强碱决定，这一点两种滴定的情况是相同的。
第4题：

的化学计量点pH6.24～4.30之间。
A、强碱滴定弱酸
B、强酸滴定弱碱

正确答案：B
第5题：

下列对强酸滴定弱碱的滴定曲线特点描述错误的是

A.滴定曲线与强碱滴定弱酸相似，但pH的变化方向相反
B.滴定突跃范围较小，pH在6.24～4.30区域之间
C.化学计量点的pH为5.27，在酸性区域内
D.只能选择在碱性区域内能变色的指示剂，如酚酞、百里酚酞
E.突跃范围大小取决于弱碱K和浓度C，因此，只有当弱碱的C·K≥10时，才能用强酸准确滴定

答案：D
解析：
强酸滴定弱碱的滴定曲线特点：滴定曲线与强碱滴定弱酸相似，但pH的变化方向相反；滴定突跃范围较小，pH在6.24～4.30区域之间；化学计量点的pH为5.27，在酸性区域内；只能选择在酸性区域内能变色的指示剂，如甲基橙、甲基红等；突跃范围大小取决于弱碱K和浓度C，因此，只有当弱碱的C·K≥10时，才能用强酸准确滴定。
第6题：

在强酸滴定强碱溶液时，当酸碱浓度增大10倍，滴定pH值突跃范围就增加（）个单位。

正确答案:2
第7题：

强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。

正确答案:正确
第8题：

强碱滴定弱酸，化学计量点时溶液显碱性；强酸滴定弱碱，化学计量点时溶液显酸性。（）

正确答案:正确
第9题：

强碱滴定一元强酸时，计量点PH=（），滴定一元弱酸时，计量点PH（）7。

正确答案:7.>
第10题：

在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）
- A、强酸强碱可以直接配制标准溶液
- B、使滴定突跃尽量大
- C、加快滴定反应速率
- D、使滴定曲线较完美
正确答案:B
第11题：

以0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH₃（K_b=1.8x10^-5）溶液，计算滴定前，滴定突跃范围（滴定误差在0.1%范围）及化学计量点的pH值。

正确答案: 滴定前0.1000mol/LNH₃溶液，c/K_b>100，cK_b>10K_w
可用最简式[OH^-]=（cKb）1/2=1.30x10^-5mol/L，pOH=2.89pH=11.11
滴定误差-0.1%，加入HCl19.98mL时
因为HCl的滴入，溶液为NH₃及其共轭酸NH₄⁺组成的缓冲溶液，
pH=pK_b+lg[Ac^-]/[HAc]=4.74+lg（0.02/19.98）=6.30
滴定误差+0.1%，加入NaOH20.02mL时，HCl过量，
[H⁺]=（20.02-20.00）/（20.02+20.00）=5.00x10^-5mol/L，pOH=4.30，pH=4.30
滴定突跃范围：6.30~4.30
化学计量点，HCl和NH₃定量反应全部生成NH₄Cl，又因溶液的体积增大1倍，
故：C_{NH_4⁺}=0.0500mol/L，此时溶液的酸度主要由NH4⁺的解离所决定。
K_a=K_w/K_b=5.6x10^-10，c/K_a>100，cK_a>10K_w，
所以[H⁺]=（cK_a）^1/2=（0.0500x5.6x10^-10）^1/2=5.3x10^-6mol/L，pH=5.28
第12题：

单选题
在酸碱滴定中，"滴定突跃"是指（）
A
指示剂变色范围
B
化学计量点
C
等当点前后滴定液体积变化范围
D
滴定终点
E
化学计量点附近突变的pH值范围

正确答案： D
解析：在酸碱滴定中，随着被测溶液中氢离子浓度的变化，溶液的pH值发生相应变化，在化学计量点附近，溶液的pH值发生急剧变化，这种在计量点附近突变的pH值范围称为滴定突跃。
第13题：

下列对强酸滴定弱碱的滴定曲线特点描述错误的是
A．滴定曲线与强碱滴定弱酸相似，但pH的变化方向相反
B．滴定突跃范围较小，pH值在6．24～4．30区域之间
C．化学计量点的pH为5．27，在酸性区域内
D．只能选择在碱性区域内能变色的指示剂，如酚酞、百里酚酞
E．突跃范围大小取决于弱碱Kb和浓度C，因此，只有当弱碱的C.Kb≥10-8时，才能用强酸准确滴定

正确答案：D
强酸滴定弱碱的滴定曲线特点：滴定曲线与强碱滴定弱酸相似，但PH的变化方向相反；滴定突跃范围较小，pH值在6．24～4．30区域之间；化学计量点的pH为5．27，在酸性区域内；只能选择在酸性区域内能变色的指示剂，如甲基橙、甲基红等；突跃范围大小取决于弱碱Kb和浓度C，因此，只有当弱碱的C.Kb10-8时，才能用强酸准确滴定。
第14题：

容量分析中,强碱滴定弱酸时,滴定曲线的突跃范围比强碱滴定强酸要小。()

此题为判断题(对，错)。

参考答案：正确
第15题：

在滴定分析中,只要滴定终点PH值在滴定曲线突跃范围内则没有滴定误差或终点误差。()

此题为判断题(对，错)。

参考答案：错误
第16题：

化学计量点pH6.24～4.30之间
A、强碱滴定弱酸
B、强酸滴定弱碱

正确答案：B
第17题：

在酸碱滴定中，"滴定突跃"是指

A.指示剂变色范围
B.化学计量点
C.等当点前后滴定液体积变化范围
D.滴定终点
E.化学计量点附近突变的pH值范围

答案：E
解析：
在酸碱滴定中，随着被测溶液中氢离子浓度的变化，溶液的pH值发生相应变化，在化学计量点附近，溶液的pH值发生急剧变化，这种在计量点附近突变的pH值范围称为滴定突跃。
第18题：

强碱滴定强酸和强碱滴定弱酸的滴定曲线有何异同？

正确答案:强碱滴定强酸和强碱滴定弱酸的滴定曲线的不同处：
（1）滴定曲线的起始点不同。强碱滴定弱酸滴定曲线起始点的pH值高于同浓度强碱滴强酸起始点的pH值。
（2）突跃范围不同。强碱滴定弱酸的pH值突跃范围较强酸强碱滴定突跃范围小。
（3）滴定曲线形状不同。
相同处：滴定过后、溶液的pH值主要由过量的强碱决定，这一点两种滴定的情况是相同的。
第19题：

讨论酸碱滴定曲线的最终目的是（）。
- A、了解滴定过程
- B、找出溶液pH值变化规律
- C、找出pH值值突越范围
- D、选择合适的指示剂
正确答案:D
第20题：

强碱滴定弱酸与强酸滴定弱碱的滴定曲线有什么不同？

正确答案: ①滴定曲线的起始点不同，强碱滴定弱酸，pH值由小到大，强酸滴定弱碱pH值由大到小；
②突跃范围不同，强碱滴定弱酸的pH值突跃在碱性区域，强酸滴定弱碱的pH值突跃在酸性区域；
③滴定曲线形状相反。
第21题：

强碱滴定弱酸是，溶液的化学计量点的pH值大于7。

正确答案:错误
第22题：

在酸碱滴定中，"滴定突跃"是指（）
- A、指示剂变色范围
- B、化学计量点
- C、等当点前后滴定液体积变化范围
- D、滴定终点
- E、化学计量点附近突变的pH值范围
正确答案:E
第23题：

用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来小10倍，则滴定曲线中（）
- A、计量点前后的pH均增大
- B、计量点前后的pH均减小
- C、计量点前pH不变，后pH减小
- D、计量点前pH变大，后pH不变
正确答案:D

题目

相似考题

参考答案和解析

相关内容