下列几种溶液中，不属于缓冲溶液的是（）。A、浓度均为1mol·L-1的NaH2PO4与Na2HPO4等体积混合B、1mol·L-1的NaAc与0.5mol·L-1的HCl等体积混合C、1mol·L-1的NH4Cl与0.5mol·L-1的NaOH等体积混合D、1mol·L-1的NH4Cl与2mol·L-1的NaOH等体积混合

题目

下列几种溶液中，不属于缓冲溶液的是（）。

A、浓度均为1mol·L^-1的NaH₂PO₄与Na₂HPO₄等体积混合
B、1mol·L^-1的NaAc与0.5mol·L^-1的HCl等体积混合
C、1mol·L^-1的NH4Cl与0.5mol·L^-1的NaOH等体积混合
D、1mol·L^-1的NH4Cl与2mol·L^-1的NaOH等体积混合

相似考题

1.用0.1mol·L－1的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1mol·L－1甲酸和0.1mol·L－1硼酸的混合溶液。(甲酸pKa=3.75,硼酸pKa=9.14)。()此题为判断题(对，错)。

2.将临床上使用的等渗溶液，如50g·L-1葡萄糖溶液和9g·L-1NaCl溶液按任意体积混合所得混合液仍为等渗溶液。()

3.下列混合溶液具有缓冲作用的是。A、0.2mol·L-1的NH4Cl和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合B、0.2mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合C、0.2mol·L-1的HAc和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合D、0.2mol·L-1的NaAc和0.2mol·L-1的HCl溶液等体积混合

4.1300mL0.500mol·L-1的H3PO4与500mL0.500mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。()

更多“下列几种溶液中，不属于缓冲溶液的是（）。A、浓度均为1mol·L-1的NaH2PO4与Na2HPO4等体积混合B、1mol·L-1的NaAc与0.5mol·L-1的HCl等体积混合C、1mol·L-1的NH4Cl与0.5mol·L-1的NaOH等体积混合D、1mol·L-1的NH4Cl与2mol·L-1的NaOH等体积混合”相关问题

第1题：

配制1L pH=9.0的缓冲溶液,若缓冲溶液中NH₃H₂O浓度为0.20 mol•L－1,需1.0 mol•L－1的NH ₃H ₂O和1.0 mol•L－1 NH4Cl各多少毫升?(Kb=1.78×10－5)

参考答案：
第2题：

下列溶液混合，属于缓冲溶液的是：

A. 50mL0. 2mol * L-1 CH3COOH 与 50mL0. 1mol * L-1 NaOH
B. 50mL0. 1mol * L-1 CH3COOH 与 50mL0. 1mol * L-1 NaOH
C. 50mL0. 1mol * L-1 CH3COOH 与 50mL0. 2mol * L-1 NaOH
D. 50mL0. 2mol * L-1 HCl与 50mL0.1mol * L-1 NH3H2O

答案：A
解析：
提示 CH3COOH 过量，和NaOH反应生成CH3COONa，形成CH3COOH/CH3COONa缓冲溶液。
第3题：

下列溶液混合，属于缓冲溶液的是：

A. 50mL0. 2mol * L-1 CH3COOH 与 50mL0. 1mol * L-1 NaOH
B. 50mL0. 1mo* L-1 CH3COOH 与 50mL0. 1mo* L-1 NaOH
C. 50mL0. 1mol * L-1 CH3COOH 与 50mL0. 2mol * L-1 NaOH
D. 50mL0. 2mo* L-1 HCl 与 50mL0. 1mol * L-1 NH3H2O

答案：A
解析：
CH3COOH 过量，和 NaOH 反应生成 CH3COONa，形成 CH3COOH/CH3COONa缓冲溶液。
第4题：

下列混合溶液是否具有缓冲作用？为什么？（1）0.1mol·L^-1的KH₂PO₄溶液50ml与0.1 mol·L^-1Na₂HPO₄溶液50ml混合。（2）0.2mol·L^-1的HAc溶液50ml与0.2 mol·L^-1的NaOH溶液25ml混合。（3）0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液50ml与0.2 mol·L^-1的HCl溶液25ml混合。（4）0.1mol·L^-1的HCl溶液50ml与0.1 mol·L^-1的KCl溶液10ml混合。（5）1×10^-3mol·L^-1的HAc溶液50ml与1×10^-3mol·L^-1的NaAc溶液50ml混合。

正确答案: （1）（2）（4）具有缓冲作用，（3）（5）无缓冲作用。因为（1）（2）中存在着足够浓度的共轭酸碱对，（4）是pH<3的强酸，（3）（5）中无足够浓度的共轭酸碱对。
第5题：

在1mol•L^-1的HAc溶液中，要使H⁺浓度增大，可采用（）
- A、加水
- B、加NaAc
- C、加NaOH
- D、加稀HCl
正确答案:D
第6题：

0.010mol·L^-1的一元弱碱（K^θ_b=1.0×10^-8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）。
- A、8.70
- B、8.85
- C、9.35
- D、10.50
正确答案:B
第7题：

向原电池（－）Zn|Zn²⁺（1mol·L^－1）||Cu²⁺（1mol·L^－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H₂S气体，则原电池的电动势（）
- A、增加
- B、减小
- C、不变
- D、无法判断
正确答案:B
第8题：

将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）.
- A、1mol·L-1
- B、2mol·L-1
- C、8.0×10-5mol·L-1
- D、1.8×10-5mol·L-1
正确答案:D
第9题：

洗涤银组氯化物沉淀宜用下列哪种洗液？为什么？（1）蒸馏水（2）1mol·L^-1 HCl （3） 1mol·L^-1 HNO₃ （4） 1mol·L^-1 NaCl

正确答案:应选用（2）1mol·L^-1HCl作洗液，因为HCl含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl₂﹑HNO₃不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
第10题：

将等体积的0.20mol·L^-1的MgCl₂溶液与浓度为4.0mol·L^-1的氨水混合，混合后溶液中[Mg²⁺]为混合前溶液中c（Mg²⁺）的多少倍？（）
- A、1.54×10^-3
- B、1.1×10^-3
- C、1.54×10^-4
- D、1.1×10^-4
正确答案:B
第11题：

问答题
洗涤银组氯化物沉淀宜用下列哪种洗液？为什么？（1）蒸馏水（2）1mol·L-1 HCl （3） 1mol·L-1 HNO3 （4） 1mol·L-1 NaCl

正确答案：应选用（2）1mol·L^-1HCl作洗液，因为HCl含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl₂﹑HNO₃不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
解析：暂无解析
第12题：

单选题
将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。
A
原来的1/2倍和增大
B
原来的1/2倍和减少
C
减小和增大
D
基本都不变

正确答案： A
解析：暂无解析
第13题：

（3） mol·L－1HF溶液与 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

正确答案：
第14题：

常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0. 10mol*L-1，测得pH是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值是：

A.2.38
B.5.06
C.4.75
D.5.25

答案：C
解析：
第15题：

下列溶液混合，属于缓冲溶液的是（）。
A. 50ml0.2mol/L-1CH3COOH 和 50ml 0.1 mol/L-1 NaOH 混合
B. 50ml0.1 mol/L-1CH3COOH 和 50ml 0.1 mol/L-1 NaOH 混合
C. 50ml0. ImoiyL-1 CH3COOH 和 50ml 0.2 mol/L-1 NaOH 混合
D. 50ml0.2mol/L-1 HCl 和 50ml 0.1 mol/L-1 NH3H2O混合

答案：A
解析：
分析：缓冲溶液是由共轭酸碱对（缓冲对）组成，CH3COOH和NaOH混合发生反应，A溶液反应后实际由剩余CH3COOH和生成的CH3COONa组成， CH3COOH与CH3COONa是一对缓冲对；B中CH3COOH和NaOH完全反应全部生成CH3COONa; C中CH3COOH和NaOH完全反应NaOH过量，反应后实际为生成CH3COONa和剩的NaOH，CH3COONa和NaOH非缓冲对；D中HCl和NH3H2O混合反应后，溶液实际由过剩的HCl和生成的 NH4Cl组成， HCl和NH4Cl非缓冲对。故答案A正确。
第16题：

电池反应为：2Fe²⁺（1mol·L^-1）+I₂=2Fe³⁺（0.0001mol·L^-1）+2I^-（0.0001mol·L^-1）原电池符号正确的是（）
- A、（-）Fe│Fe²⁺（1mol·L^-1），Fe³⁺（0.0001mol·L^-1）‖ I^-（0.0001mol·L^-1），I₂│Pt（+）
- B、（-）Pt│Fe²⁺（1mol·L^-1），Fe³⁺（0.0001mol·L^-1）‖ I^-（0.0001mol·L^-1）│I₂（s）（+）
- C、（-）Pt│Fe²⁺（1mol·L^-1），Fe³⁺（0.0001mol·L^-1）‖ I^-（0.0001mol·L^-1），I₂│Pt（+）
- D、（-）Pt│I₂，I^-（0.0001mol·L^-1）‖ Fe²⁺（1mol·L^-1），Fe³⁺（0.0001mol·L^-1）│Pt（+）
正确答案:C
第17题：

下列缓冲溶液中，对碱具有较大缓冲能力的是（）
- A、0.15mol·L^－1的HAc－0.05mol·L^－1的NaAc
- B、0.02mol·L^－1的HAc－0.18mol·L^－1的NaAc
- C、0.18mol·L^－1的NH₃·H₂O－0.02mol·L^－1的NH₄Cl
- D、0.05mol·L^－1的NH₃·H₂O－0.05mol·L^－1的NH₄Cl
正确答案:A
第18题：

0.1mol·L^-1NaOH和0.1mol·L^-1NH₃H₂O等体积混合，溶液中总的[OH^-] /(mol·L^-1为（）。
- A、0.1013
- B、0.1
- C、0.05
- D、0.052
正确答案:C
第19题：

AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？（）
- A、1mol·L^-1氨水溶液
- B、1mol·L^-1氯化钠溶液
- C、纯水
- D、1mol·L^-1硝酸银溶液
正确答案:A
第20题：

将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。
- A、原来的1/2倍和增大
- B、原来的1/2倍和减少
- C、减小和增大
- D、基本都不变
正确答案:D
第21题：

将等体积的0.20mol·L^-1的MgCl₂溶液与浓度为4.0mol·L^-1的氨水混合，混合后溶液中c（Mg²⁺）为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg（OH）₂=5.1×10^-12）（）
- A、1.54×10^-3
- B、9.7×10^-4
- C、1.54×10^-4
- D、6.86×10^-4
正确答案:B
第22题：

单选题
30mL0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液与20mL0.7molL-1的氢氧化钠溶液混合，设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，混合后溶液的物质的量浓度是（　　）．
A
0.55mol·L^-¹
B
0.58mol·L^-¹
C
0.6mo1·L^-¹
D
0.65mol·L^-¹

正确答案： C
解析：
混合前A溶液的物质的量浓度×混合前A溶液的体积＋混合前B溶液的物质的量浓度×混合前B溶液的体积＝混合后溶液的物质的量浓度×混合后溶液的总体积．
第23题：

单选题
下列几种溶液中，不属于缓冲溶液的是（）。
A
浓度均为1mol·L^-1的NaH₂PO₄与Na₂HPO₄等体积混合
B
1mol·L^-1的NaAc与0.5mol·L^-1的HCl等体积混合
C
1mol·L^-1的NH4Cl与0.5mol·L^-1的NaOH等体积混合
D
1mol·L^-1的NH4Cl与2mol·L^-1的NaOH等体积混合

正确答案： B
解析：缓冲溶液是一种能抵抗少量外来的酸或碱，而保持溶液本身的pH基本不变的溶液，缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐，弱碱和弱碱盐组成的。1mol·L_-1的NH₄Cl与2mol·L_-1的NaOH等体积混合后，混合溶液中有0.5mol·L_-1NH₃·H₂O，0.5mol·L_-1NaCl，0.5mol·L_-1NaOH，包括一种弱碱，一种强碱和一种盐，故不能够成缓冲溶液

下列几种溶液中，不属于缓冲溶液的是（）。A、浓度均为1mol·L-1的NaH2PO4与Na2HPO4等体积混合B、1mol·L-1的NaAc与0.5mol·L-1的HCl等体积混合C、1mol·L-1的NH4Cl与0.5mol·L-1的NaOH等体积混合D、1mol·L-1的NH4Cl与2mol·L-1的NaOH等体积混合

题目

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